When 22.4 litres of H 2 g is mixed with 11.2 litres of C l 2 g , each at STP, the moles of H C l g formed is…

1. $1 \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{ }\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\left(\mathrm{g}\right)$
2. $2 \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{ }\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\left(\mathrm{g}\right)$
3. $\mathrm{0.5 }$mol$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\left(\mathrm{g}\right)$
4. $1.5 \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{ }\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\left(\mathrm{g}\right)$

Solution

Asked in: NEET 2014

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