The change in the magnitude of the volume of an ideal gas when a small additional pressure ∆ P is…

$\mathrm{PV}=\mathrm{nRT}$

$\mathrm{P\Delta V}+\mathrm{V\Delta P}=0$

$\mathrm{\Delta V}=-\frac{\mathrm{\Delta P}}{\mathrm{P}}\mathrm{V} ....\left(\mathrm{i}\right)$

  In second case

$\mathrm{P\Delta V}=-\mathrm{nR\Delta T}$

$\mathrm{\Delta V}=-\frac{\mathrm{nR\Delta T}}{\mathrm{P}} ...\left(\mathrm{ii}\right)$

equating $\left(\mathrm{i}\right)$ and $\left(\mathrm{ii}\right)$

$\frac{\mathrm{nR\Delta T}}{\mathrm{P}}=-\frac{\mathrm{\Delta P}}{\mathrm{P}}\mathrm{V}$

$\mathrm{\Delta T}=\mathrm{\Delta P} \frac{\mathrm{V}}{\mathrm{nR}}$

$\mathrm{c}=\frac{\mathrm{v}}{\mathrm{nR}}$

Putting the value of $\mathrm{V}, \mathrm{n}$ and $\mathrm{R} , \mathrm{C} = 150$