In order to oxidize a mixture of one mole of each of F e C 2 O 4 , F e 2 ( C 2 O 4 ) 3 , F e S O 4 and F e 2…

1. $\mathrm{ }1$
2. $2$
3. $3$
4. $1.5$

Solution

$\mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4\Rightarrow \mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}_3+\mathrm{E}\mathrm{q}\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4+\mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4\right)}_3$
$\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4\Rightarrow \mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4^{-}$
$5{\mathrm{e}}^{-}+8{\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4^{-}\Rightarrow \mathrm{M}{\mathrm{n}}^{+2}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ $\boxed{\text{V.F}=5}$

So $\mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4\Rightarrow \mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4+\mathrm{E}\mathrm{q}.\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4\right)}_3$
$\mathrm{n}\times 5=1\times 1+1\times 0+1\times 3+1\times 6$
$\mathrm{n}\times 5=1+3+6$
$\mathrm{n}=\frac{10}{5}=2\mathrm{ }\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}$

Asked in: JEE Main 2019 (08 Apr Shift 1)

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