At room temperature, a dilute solution of urea is prepared by dissolving 0.60   g of urea in 360  …

Relative lowering in vapour Pressure
$\Rightarrow$ Mole of urea $\left({\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}\right)=\frac{0.6}{60}={10}^{-2}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}$ ;

Mole of water $\left({\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}\right)=\frac{360}{18}=20$

$\frac{{\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}}={\mathrm{x}}_{\mathrm{B}}=\frac{{\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{P}}_{\mathrm{o}}}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{n}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}}$

Here $={\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}=\mathrm{V}.\mathrm{P}.$ of pure solvent

${\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}=\mathrm{V}.\mathrm{P}$ of solution.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}\simeq {\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}$

$\frac{{\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}}$
$\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{g}\mathrm{ }\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{ }\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{p}\mathrm{o}\mathrm{u}\mathrm{r}\mathrm{ }\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{s}\mathrm{s}\mathrm{u}\mathrm{r}\mathrm{e}({\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}})=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}}\times {\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}$

${\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}=\frac{{10}^{-2}}{20}\times 35$

${\mathrm{P}}^{\mathrm{o}}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}=0.0175\mathrm{m}\mathrm{m}$ of $\mathrm{H}\mathrm{g}$