At 298   K , the standard reduction potentials are 1 . 51   V for M n O 4 -   |   M n 2…

${\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}+8{\mathrm{H}}^{+}+5{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\mathrm{ }$
${\mathrm{E}}_{\frac{{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}}{\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}}}={\mathrm{E}}^{\mathrm{o}}-\frac{0.059}{5}\log \frac{\left[\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}\right]}{\left[{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^8}$
$=1.51-\frac{0.059}{5}\log \frac{1}{{\left[{10}^{-3}\right]}^8}$
(Assuming $\left[{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}\right]=\left[\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}\right]=1\mathrm{M}$ )
$=1.51-\frac{0.059}{5}\times 24=1.51-0.28$
$=1.23\mathrm{ }\mathrm{V}$
${\mathrm{E}}_{\left(\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{d}\right)\left(\frac{{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}}{\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}}\right)}^{\mathrm{o}}=1.23\mathrm{ }\mathrm{V}>{\mathrm{E}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{d}\frac{\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2}{\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}}}^{\mathrm{o}}>{\mathrm{E}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{d}\frac{{\mathrm{I}}_2}{{\mathrm{I}}^{-}}}^{\mathrm{o}}\mathrm{ }$
i.e. it will oxidise $\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}$ and ${\mathrm{I}}^{-}$, only.