A sample of 0.1 g of water at 100 o C and normal pressure 1.013 × 10 5 N m - 2 requires 54 cal of heat…

The values are given in the above question, $∆Q=54 \mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}=54\times 4.18 \mathrm{j}\mathrm{o}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{e}=225.72 \mathrm{j}\mathrm{o}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{e}$
$∆W=P\left[V_{\mathrm{s}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{m}}-V_{\mathrm{w}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{r}}\right]\left[\mathrm{F}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{ }\mathrm{w}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{ }0.1\mathrm{ }\mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{m}=\mathrm{0.1 }\text{c}\text{c}\right]$
$∆W=1.013\times {10}^5\left[167.1\times {10}^{-6}-0.1\times {10}^{-6}\right]\mathrm{ }\mathrm{j}\mathrm{o}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{e}$
$\Rightarrow ∆W=1.013\times 167\times {10}^{-1}=16.917 \mathrm{j}\mathrm{o}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{e}$
. By first law of thermodynamics, the change in internal energy, 
$\Rightarrow ∆U=∆Q-∆W=225.72-16.917=208.8 \mathrm{J}$